Question

Na2SiO3(S) + HF (aq) --> H2SiF6 (aq) + NaF (aq) + H2O (l)
a)Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,670 mol de Na2SiO3?

b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,460mol de HF reage com o excesso de Na2SiO3?

c) Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910g de HF?

Answer 1

a) A quantidade de matéria de HF necessária é 5,36 mols.

b) A massa de NaF formada é de mNaF = 4,83 g.

c) São necessárias 0,693875 g de Na2SiO3.

Estequiometria da reação

Temos a seguinte equação balanceada:

Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

Cálculo da letra a)

Considerando a estequiometria da reação, podemos observar que para  1 mol de Na2SiO3 são necessários 8 mols de HF, logo:

1 mol Na2SiO3 -------------- 8 mols HF

0,67 mol Na2SiO3 ----------- x mol HF

x = 5,36 mols HF

Cálculo da letra b)

Considerando a estequiometria da reação, podemos observar que para  8 mols de HF são necessários 2 mols de NaF, logo:

8 mol HF  ---------- 2 mols NaF

0,460 mols HF ------- x mols NaF

8x = 0,92

x = 0,115 mols de NaF

Calculando a massa molar de NaF temos:

• Na = 23 g/mol
• F = 19 g/mol

MMNaF = 23 + 19 = 42 g/mol

mNaF = MMNaF . nNaF

mNaF = 42.0,115

mNaF = 4,83 g

Cálculo da letra c)

Determinando a massa molar de HF a partir das massas atômicas dos seus elementos:

• H = 1 g/mol
• F = 19 g/mol

MMHF = 1 + 19 = 20 g/mol

Logo, a quantidade de matéria que existe em 0,910g de HF é de:

mHF = MMHF . nHF

nHF = mHF/MMHF

nHF = 0,910/20

nHF = 0,0455 mols

Utilizando a estequiometria da reação, calculamos:

1 mol Na2SiO3 ----------- 8 mols HF

x mol Na2SiO3 --------- 0,0455 mols HF

8x = 0,0455

x = 0,0455/8

x = 0,0056875 mols

A massa molar de Na2SiO3 corresponde a:

• Na = 23 g/mol
• Si = 28 g/mol
• O = 16 g/mol

MMNaF = 2.23 + 28 + 3.16 = 122 g/mol

mNa2SiO3 = MMNa2SiO3 . nNa2SiO3

mNa2SiO3 = 122. 0,0056875

mNa2SiO3 = 0,693875 g

Mais sobre estequiometria de reação em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

https://brainly.com.br/tarefa/26702587

#SPJ1