Na tabela periódica, há alguns grupos de elementos químicos com tendência de doar e outros, de receber elétrons. Complete o quadro a seguir registrando a quantidade de elétrons de valência existentes em cada grupo e indicando se os elementos desse grupo tem tendência de perder ou ganhar elétron. Represente também a carga de cada íon correspondente:
ELÉTRONS DE VALÊNCIA TENDÊNCIA. CARGA
Metal alcalino
Metal alcalinoterroso
Grupo do alumínio
Grupo do nitrogênio
Calcogênio
Halogênio
Soluções para a tarefa
Metal Alcalino: Tem tendência a perder 1 eletron( que é o seu eletron de valência). Carga +1.
Metal Alcalino Terroso: Tendencia a perder 2 eletron( sendo estes os eletrons de valência). Carga +2.
Grupo do Alumínio: Tendencia a perder 3 eletrons. Carga 3+.
Grupo Nitrogenio: 5 eletrons de valência, tendencia a ganhar 3 eletrons. Carga -3.
Calcogenio: 6 eletrons de valência, tendencia a ganhar 2 eletrons. Carga -2.
Halogeneos: 7 eletrons de valência, Tendencia a receber 1 eletron. Carga -1.
As cargas dos elétrons de cada grupo da tabela periódica são, respectivamente:
- Metal alcalino: 1+
- Metal alcalinoterroso: 2+
- Grupo do alumínio: 3+
- Grupo do nitrogênio: 3-
- Calcogênio: 2-
- Halogênio: 1-
Como determinar a carga de um íon a partir da localização do elemento na tabela periódica?
O grupo da tabela periódica ao qual o elemento pertence indica sua tendência a doar ou receber elétrons para adquirir estabilidade eletrônica. É importante lembrar que a carga positiva (+) indica perda de elétrons em relação ao número atômico, enquanto a carga negativa indica ganho de elétrons.
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