Question

Na solução de Ca(OH)2, obtida pela dissolução de 20g de Ca(OH)2 em 480g de água destilada, admitindo um volume de 500ml. Calcule:
Ca = 40 O=16 H=1.
A) Concentração comum B) Concentração molar
C) Concentração molar dos íons D) Porcentagem em massa (Título)
E) Concentração Molal (Molalidade)

Answer 1

Resposta:

A) 40 g/L

B) 0,54 mol/L

C) [Ca²+] = 0,54 mol/L

[OH-] = 1,08 mol/L

D) 4%

E) 0,56 mol/Kg

Explicação:

Dados:

m1 = 20 g

m2 = 480 g = 0,48 Kg

V = 500 mL = 0,5 L

MM1[Ca(OH)2] = 40 + (2 . 16) + (2 . 1) = 74 g/mol

Resolução:

A) C = ??

C = m1 / V

C = 20 / 0,5

C = 40 g/L

B) M = ??

M = m1 / (MM1 . V)

M = 20 / (74 . 0,5)

M = 0,54 mol/L

C)

Ca(OH)2 —> Ca²+ + 2 OH¹-

0,54 mol —> 0,54 + 1,08

[Ca²+] = 0,54 mol/L

[OH-] = 1,08 mol/L

D) T% = ??

Título em massa (T):

T = m1 / (m1 + m2)

T = 20 / (20 + 480)

T = 0,04

Porcentagem em massa (T%):

T% = 100 . T

T% = 100 . 0,04

T% = 4%

E) W = ??

W = m1 / (MM1 . m2)

W = 20 / (74 . 0,48)

W = 0,56 mol/Kg

Escolhaa melhor resposta !!