Question

Na seção de "material de limpeza" eles encontraram um frasco de detergente cujo rótulo informava que esse produto continha 0,34g% (m/V) de amônia, proveniente de uma solução concentrada de hidróxido de amônio. Acidentalmente, Tomás e Gabi derramaram 1 L do detergente no chão, exalando um forte cheiro de amônia. Sabendo que o odor é amenizado pela diluição da amônia (NH3) em água, a uma concentração de 0,01g%, qual o volume de água que deve ser adicionado ao detergente derramado, para obter 0,01g% (m/V) de NH3?

Answer 1

Lembre que: % em massa por volume quer dizer que existem "x" gramas do soluto em 100ml da solução.

- calcular a massa de NH3  em 0,34%
 0,34g/100ml ==> em 100ml da solução temos 0,34g de NH3

- calcular a massa de NH3 em 1L (derramado)

100ml= 0,1L

Regra de três

0,1L(sol)  ---  0,34g(NH3)
1L(sol)  ---   xg(NH3)

x= 0,34*1÷0,1 ==> x= 3,4g de NH3 (precisam ser neutralizadas)

Aplicar: %= m1/V

0,01= 3,4÷V

V= 3,4÷0,01 = 340L, é o volume da solução com concentração 0,01%;
- como já temos 1 litro derramado devem ser adicionados 340-1= 339 litros de água para a diluição pedida.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Usando a fórmula de diluição e utilizando os dados do enunciado, fiz da seguinte forma:

C_1.V_1=C_2.V_2

0,0034 . 1 = 0,0001 . V_2

V_2 = 34L

Como já foi derramado 1L --- 34 - 1: 33L