Na reação representada por: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (l) + 4 HCl (g) há liberação de 108 kJ de energia térmica por mol de HCl (g) formado.
Nas mesmas condições, qual será a energia térmica na formação de 73,0 g de HCl (g)? Dados: massas atômicas H = 1; Cl = 35,5
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CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (l) + 4 HCl (g) ΔH= -108 kJ
M[HCl] = 36,5 g/mol
Como o coeficiente estequiométrico do HCl é 4, fazemos a seguinte regra de três:
108 kJ ---- 4x36,5
x ----------- 73g
x = 54 kJ
Portanto, libera-se 54 kJ (ΔH = -54kJ) quando há a formação de 73g de HCl.
M[HCl] = 36,5 g/mol
Como o coeficiente estequiométrico do HCl é 4, fazemos a seguinte regra de três:
108 kJ ---- 4x36,5
x ----------- 73g
x = 54 kJ
Portanto, libera-se 54 kJ (ΔH = -54kJ) quando há a formação de 73g de HCl.
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