Question

1-Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio.

A equação química do processo é mostrada a seguir.

KO2(s) + H2O(g) + CO2(g) → KHCO3(s) + O2(g)

Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; K = 39

Se esse atleta exalar 0,62 g de gás carbônico por minuto, qual a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida primeiramente por minuto depois em 10,0 minutos

Answer 1

Vamos a isso:)

4KO2 + 2H2O + 4CO2 → 4KHCO3 + 3O2

MM KO2 = 4.39+8.16 = 284g/mol

CO = 4.12+8.16=176g/mol

284g KO2---------------176g CO2

Z---------------------------0,62g

Z=1,0004g de superóxido.

1min----------------1,0004g de KO2

10min--------------X

X=10,004g.