Na reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo,que inflama na presença de oxigênio,e pode ser representada pela equação P4 S3(S)+8 O2(G)---P4O (S) +3 SO2(G)
Qual a Quantidade de Calor obtida na reação? Classifique a reação em endotérmica ou exotérmica? URGENTE!!!!
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Olá, tudo bem?
Precisamos calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação.
A variação de entalpia é calculada através do calor gerado ou produzido nos produtos menos a quantidade de calor gerado ou aborvido nos reagentes. Lembrando que a entalpia de substâncias simples (O₂) é igual a 0.
Vamos utilizar a tabela para verficar a entalpia de cada composto. Não podemos esquecer de que o valor da entalpia de cada composto deve ser multiplicada pelo seu coeficiente.
Logo, o cálculo de ΔH é:
ΔH = Entalpia produtos - Entalpia reagentes
ΔH = ( 1 * (-2940) + 3 * (-296,8) ) - ( 1 * (-151) )
ΔH = ( - 2940 - 881,4) + 151
ΔH = - 3670,4 KJ/mol
Assim, como o valor de ΔH é negativo, sabemos que a reação perdeu calor, ou seja, é exotérmica.
Bons estudos ;)
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