na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substancia de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um :
Soluções para a tarefa
Sendo A um metal e B um elemento desconhecido que juntos formaram uma substância de fórmula A2B, podemos concluir que foi necessário 2 átomos do metal A para um átomo do elemento B.
Metais são conhecidos por possuírem um único elétron na última camada e, por isso, o elemento B deve precisar de 2 elétrons para se tornar estável. Como os metais tendem a perder elétrons, ocorreu uma ligação iônica onde o elemento B ganhou 2 elétrons e cada metal A perdeu 1. Considerando B estável, podemos concluir que B é um elemento do grupo 16 da tabela periódica, denominados calcogênios. Eles possuem 6 elétrons na última camada.
Portanto, B provavelmente é um elemento calcogênio.
Bons estudos!
Alternativa E. O elemento B que reage com o elemento A que provavelmente e um metal, é um calcogenio.
As possíveis alternativas para responder essas questões são:
a) Halogênio.
b) Metal de transição.
c) Metal Nobre.
d) Gás raro.
e) Calcogênio.
Reações químicas
As reações químicas entre os elementos químicos ocorrem entre um cátion (carga positiva) e um ânion (carga negativa).
Os metais são elementos que são cátions que possuem atração elétrica e possuem um elétron na ultima camada para formar a ligação, logo são necessários 2 elementos metálicos para reagir com o elemento B.
Com isso o elemento B, é um ânion que precisa de 2 elétrons para se estabilizar seguindo a regra do octeto, sendo assim B é um elemento do grupo 16, logo um calcogenio.
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