Question

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 23 g do ácido reage com 85 g do hidróxido com formação de 16 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio​

Answer 1

Resposta: 18,26g

Explicação:

A equação mostra as proporções de uma reação. Mas a reação em si pode acontecer em uma escala muito maior ou muito menor (com muuuitos mols de reagentes ou poucos mols de reagentes).

Reação: 2 HCl  +  Mg(OH)2  -->  2 H2O  +  MgCl2

                                                          |

                                                     2 . 18 = 36g/mol

obs: massa de H2O = 18

Na água temos 36g/mol, mas são formados só 16g.

Sabendo que n = m /M (n° de mols = massa / massa molar), temos:

n = m / M

n = 16 / 36

n = 0,44 mol de água

A  cada 1 mol de cloreto de magnésio temos 2 mols de água. Formamos 0,44 mols de água. Então, regra de três:

2 mol de água ----- 1 (mol de MgCl2)

0,44 mol de água -- x

2x = 0,44

x = 0,22 mol de MgCl2.

Massa molecular de MgCl2:

obs: Mg = 12, Cl = 35,5

MgCl2 =

(1 . Mg) + (2 . Cl2) =

(1 . 12) + (2 . 35,5) =

12 + 71 =

83g/mol.

n = m / M

0,22 = m / 83

m = 0,22 . 83 = 18,26g

Espero ter ajudado :)