Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e ultilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.
nandofilho10:
95 + 36 de água = são os produtos
Soluções para a tarefa
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1) monta a reação
2) balanceia
2 HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O
73 + 58 = x + 36
131 = x + 36
x = 95g de sal
2) balanceia
2 HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O
73 + 58 = x + 36
131 = x + 36
x = 95g de sal
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505
A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:
ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
73 g 58 g x 36g
Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. Desse modo, temos:
73 + 58 = x + 36
x = 95 g
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