Na reação de neutralização do ácido clorídrico (HCl) pelo hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), sabe-se que 73 g do ácido reagem com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseando-se nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio (MgCl2)
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Resposta:
95 g/mol de MgCl2
Explicação:
1mol de HCl---->36,5 g
X ----->73 g
X= 2 mols de HCl
Mg(OH): 58 g/mol
H2O: 18 g/mol
Equação balanceada:
2HCl+ Mg(OH)2----------------> MgCl2 + 2H2O
2mol HCl+1mol Mg(OH)2---->1mol de MgCl2 + 2 mol de H2O
Logo, será produzida: 1 mol de MgCl2
Dadas as massas molares para Mg: 24 g/mol e Cl: 35,5 g/mol
95 g/mol de MgCl2
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