Question

Na reação de formação de água a partir de suas substâncias simples: H2 + O2 --> H2O, se partirmos de 1 kg de H2 e 10 kg de O2 para fazermos a reação, qual reagente é limitante? Qual reagente está em excesso? E quantos kg de água será possível formarmos? Dados: H = 1; O = 16 g/mol.

Answer 1

Resposta:

reagente em excesso: O2

reagente limitante: H2

Será possível formar 9Kg de água

Explicação:

1Kg de H2= 1000g  e 10Kg de O2=10000g

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: H= 1g/mol e O= 16g/mol.

H2

H 2 x 1=2g/mol

O2

O  2 x 16=32g/mol

H2O

H 2 x 2=2

O  1 x 16=16

Somando 2+16= 18g/mol

Reação:

2H2    +    1O2       →     2H2O

2.2g           32g            2.18g

De acordo com a reação:

4g de H2         -------  32g de O2

1000g de H2   -------   X

X . 4g = 32g . 1000g

X = 32g . 1000g/4g

X = 8000g de O2

ou seja, se 1000g de H2 forem colocados para reagir, espera-se que haja 8000g de O2=8Kg. Mas o enunciado diz que foram colocados 10Kg de O2! Como o valor encontrado(8Kg) é menor do que o do enunciado(10Kg), podemos dizer que o O2 está em excesso!!!

Logo:

reagente em excesso: O2

reagente limitante: H2

De acordo com a reação:

4g de H2         -------  36g de H2O

1000g de H2   -------   Z

Z . 4g = 36g . 1000g

Z = 36g . 1000g/4g

Z = 9000g de H2O=9Kg  

Obs: para transformar Kg em g basta multiplicar por 1000 uma vez que 1Kg=1000g !!!!