Question

Na reação de combustão completa do 1 mol de Pentano (C5H12), responda: Qual a reação do processo corretamente balanceada? A partir de 0,5 mol de Pentano, quantos mols de Oxigênio são consumidos? Na combustão de 72g de Pentano, qual o volume de CO2 produzido? Na queima de 6,8.1023 moléculas de gás oxigênio, quantos molS de água são formados? Dados: (H= 1u, C=12u, O=16u. Volume molar= 22,4 L\mol. Constante de Avogadro= 6.1023).

Answer 1

a) Reação balanceada da combustão completa do pentano:

1C₅H₁₂ + 8O₂   → 5CO₂ + 6H₂O

b) Perceba que a estequiometria da reação é 1 mol de pentano para 8 mols de oxigênio. Logo, podemos montar uma regra de três para responder a questão:

1 mol pentano --------- 8 mols oxigênio

0,5 mols pentano ---- x

x = 4 mols de oxigênio

c) Calculando a massa molar do pentano:

5.12 + 1.12 = 60 + 12 = 72 g/mol

Logo, na combustão de 72 g de pentano estaremos consumindo 1 mol de pentano.

Sabemos que a estequiometria da reação é 1 mol de pentano para 5 mols de gás carbônico.

Também sabemos que 1 mol corresponde a 22,4L, logo, também podemos afirmar que a estequiometria da reação é 1 mol de pentano para 112L de CO₂.

d) Em 1 mol de oxigênio há 6.10²³ moléculas. Para descobrirmos quantos mols há em 6,8.10²³ moléculas de oxigênio, podemos fazer uma regra de três:

1 mol oxigênio ------- 6.10²³ moléculas

x ---------------------------6,8.10²³ moléculas

6.10²³ x = 6,8.10²³

x = 1,133333 mols

Como a estequiometria da reação é 8 mols de oxigênio para 6 mols de água, temos:

6 mols oxigênio ----------- 8 mols água

1,13333 mols oxigênio ----- x

6x = 1,13333.8

6x = 9,06666

x= 1,511111 mols água

Bons estudos!