Question

Na reação de 5g de sódio com agua houve despreendimento de 2,415 L de hidrogênio nas CNPT. Qual é o grau de pureza do sódio?

Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

Answer 1

Oi Carol.
Primeiro basta multiplicar a equação por 2, para essa fração sumir. Ficando assim:

$2Na\quad +\quad 2H_{ 2 }O\quad \longrightarrow \quad 2NaOH\quad +\quad 1H_{ 2 }$

A massa molar do Na é 23, como temos 2 mols basta multiplicar por 2.
Assim teremos 46g de Na.
Ele deu a quantidade de litros do H2 que é 22,4 na CNTP, 1mol de H2 é 22,4

Então basta fazer uma regra de 3.

$46g\quad -\quad 22,4L\\ 5g\quad -\quad x\\ \\ 46x=112\\ x=\frac { 112 }{ 46 } \Leftrightarrow 2,43L$

Bom, 2,43 é 100%, então vamos achar a porcentagem de 2,415

$2,43\quad -\quad 100\\ 2,415\quad -\quad x\\ \\ 2,43x=241,5\\ x=\frac { 241,5 }{ 2,43 } \Leftrightarrow 99,3$

99,3%

Answer 2

Podemos dizer que o grau de processo do sódio é o equivalente a 99,3%.

Para responder da melhor maneira possível, você deverá primeiro levar em consideração, multiplicar a equação por 2, para que essa fração suma.

Com isso, teremos que:

2Na + 2H2O ---> 2NaOH + 1H2

Como sabemos, a massa molar do Na é 23, mas como temos 2 mols devemos multiplicar por 2, com isso, teremos 46g de Na.

--> a questão informou a quantidade de litros do H2 como sendo 22,4 nas CNTP e 1mol de H2 é 22,4

--> via de regra de 3 simples:

46g ------ 22,4 L

5g -------- x

46x= 112

x= 112/46

x= 2,43 L

2,43 ------ 100%

2,415 ----- x%

x= 99,3%

Caso queira, de uma olhadinha nesse exercício:

https://brainly.com.br/tarefa/2818228