Na reação de 100g de mercúrio com oxigênio para formar 54g de óxido de mercúrio, observa-se que ficam sem reagir 50g de mercúrio. Seguindo a Lei de Proust, a massa de oxigênio necessária para formar 270g de óxido de mercúrio é:
Escolha uma:
a. 80g
b. 10g
c. 20g
d. 46g
e. 170g
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Olá! A Lei de Proust diz que a proporção entre as massas dos reagentes e dos produtos é constante independente da quantidade e da reação.
Analisando a primeira reação, temos que houve um produto(óxido de mercúrio) de 54g e um reagente (mercúrio) de 50g. Portanto, foram utilizados 4g (massa dos produtos - massa dos reagentes) de oxigênio.
Agora, analisando o que é pedido, percebemos que 270g de óxido de mercúrio correspondem a 5 vezes ao valor da reação inicial (54g). Seguindo essa proporção, para descobrirmos a quantidade de oxigênio basta multiplicarmos a quantidade da primeira reação por 5, assim como foi feito com o produto - 5 x 4g = 20g.
Dessa forma, temos que foi consumido 20g de oxigênio, sendo correta a alternativa C.
Analisando a primeira reação, temos que houve um produto(óxido de mercúrio) de 54g e um reagente (mercúrio) de 50g. Portanto, foram utilizados 4g (massa dos produtos - massa dos reagentes) de oxigênio.
Agora, analisando o que é pedido, percebemos que 270g de óxido de mercúrio correspondem a 5 vezes ao valor da reação inicial (54g). Seguindo essa proporção, para descobrirmos a quantidade de oxigênio basta multiplicarmos a quantidade da primeira reação por 5, assim como foi feito com o produto - 5 x 4g = 20g.
Dessa forma, temos que foi consumido 20g de oxigênio, sendo correta a alternativa C.
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