Question

um automóvel gasta num determinado percurso, 1140g de octano. Determine a massa de gás canônico liberada para a atmosfera

Answer 1

Provavelmente esse "canônico" é carbônico né?

então a equação de combustão do octano é
C8H18 + 25/2O2 => 8CO2 + 9H2O

Os coeficientes estequiométricos mostram que 1 mol de octano produz 8 mol de CO2.

A massa molar do octano é 

C8H18 = (12*8) + (1*18) = 114 g/mol

E a massa de 1 mol de CO2 é:

CO2 = 12 + (16*2) = 44 g/mol

Então 1 mol de octano produz 8 mol de CO2
8*44 = 352g

Agora é só montar uma regra de três:

114 g de octano ------ 352 g de CO2
1140 g de octano -----  x

114x = 401280
x = 401280/114
x = 3520 g de CO2