Na reação abaixo:
H2 + Cl2 --> HCI
Calcule quantos gramas de HCI são formados com 80L de H2.
a) 250,7
b) 260,7
c) 270,7
d) 280,7
e) 290,7
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Olá!:
Primeiramente calcular a quantidade em gramas de H₂ formados a partir de 80 L
2 g H₂ ----------------- 22,4 L nas CNTP
x g H₂ ----------------- 80 L
x = 80 * 2 / 22,4
x = 160 / 22,4
x = 7,142 g de H₂
Massas molares :
H₂ = 2 g/mol
HCl = 36,5 g/mol
Por fim calcula-se a massa de HCl que irá reagir com 7,142 g de H₂
Equação quimica balanceada:
H₂+ Cl₂ = 2 HCl
2 g H₂ ------------------- 2 * 36,5 g HCl
7,142 g H₂ ---------------- y
y = 7,142 * 2 * 36,5 / 2
y = 521,366 / 2
y = 260,7 g de HCl
Alternativa B
Espero ter ajudado!
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