Question

na reacao 3fe +4h2o-fe3o2+4h2.determine.
a) se fe=56, h=1 e o= 16g/mol, qual a massa de fe3o4, produzido quando se consome 338 g de fe.
b)a quantidade de moléculas de água produzida pela reação de 15 mols de ferro.
c)se vm=22,7 l/mol, o volume de gás hidrogênio produzido pela reação de 15 mola de ferro.

Answer 1

MM =231,5 g / mol

         3 Fe +4 H2O  → Fe3O4  + 4 H2

a)
       3 Fe → 1 Fe3O4
       3 (56) --- 231,5
       338g------x

x = 465,7 g de Fe3O4

b) 
3 Fe   →  4 H2O
3mol-------4mol
15mol------x

X =  20 mol

 1 mol = 6.10²³ moléculas

20 x 6.10²³ moléculas =1,2 .10²⁵ moléculas

c) Já vimos que a proporção é 1:4 , logo são produzidos 20 mol de H2

agora só multiplicar por 22,7

20 x 22,7 = 454 L