Question

Na queima de 2 mol de metano (CH4) são utilizados quantos mols de gás oxigênio (O2)?

Na queima de 4 mol de metano são formados quantos gramas de CO2?

Na queima de 48g de metano, qual o volume de CO2 produzido, na CNTP?

Quando 18g de água são formados, qual a massa de gás oxigênio utilizada?

Answer 1

Resposta:

a) 176 g de CO2

b) volume de CO2 = 67,158 L

c) 32g de O2

Explicação:

1° escrever a equação química balanceada:

CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O

2° calcular a massa molar do metano e do dióxido de carbono:

CH4:                                                  CO2:

C = 1 . 12 = 12                                     C = 1 . 12  =  12

H = 4 . 1  =   4                                     O = 2 . 16 = 32

CH4 = 12 + 4 = 16 g/mol                    CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

3° encontrar a proporção a partir da equação:

equação:           CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O

proporção:       1 mol  :   2 mol   :  1 mol   : 2 mol

                         4 mol                     x mol

4 . 1 = 1 . x

x = 4 mol  

4° calcular quanto 4 mol de CO2 vale em g:

      4 mol. 44g/ 1 mol = 4. 44 = 176 g de CO2

5° encontrar quanto 48g  de metano vale em mol

16g de CH4 = 1 mol

48g de CH4 = y

y = 48/16

y = 3 mol de CH4 =>  3 mol de CO2 (estão na mesma proporção)

6° utilizar a fórmula (p.v = n.R.T)

n = 3 mol

p = 1 atm

R = 0,082

T = 273 K

1 . v = 3. 0,082. 273

   v = 67,158 L

7° analisar a proporção da equação entre água e gás oxigênio

2 mol de O2 => 2 mol de H2O

(mesma proporção)

8° encontrar a massa de 1 mol de H2O e 1 mol de O2

H2O:                                                O2:

H = 2. 1  =   2                                    O = 2. 16

O = 1. 16 = 16                                    O2 = 32 g/mol

H2O = 2 + 16 = 18 g/mol

9° passar 18 g de H2O para mol

18g . 1 mol/18g = 1 mol

10° se há 1 mol de H2O também se tem 1 mol de O2, então

1 mol . 32g/ 1 mol = 32g de O2