Question

Na presença de 750ml de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0. Mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em Ml, igual a :

Answer 1

A resposta é letra b)125
Vamos lá 
Primeiro vamos calcular quantos grama/mol teremos em 750ml de uma solução 3mol/l de H2SO4
Um mol H2SO4 = 1+1+32+16+16+16+16=98g/mol 

Se em 1L(1000ml) temos 3mols e cada mol tem 98g/mol, então, temos em 1000ml 3*98=294g/mol
fazendo uma regra de três simples descobriremos quantos g/mol teremos em 750ml

1000ml----->294g/mol 
750ml-------> X 
X=(750*294)/1000 
X=220,5g/mol

Em uma solução com concentração de 18mol/L teremos (18*98) 1764g/mol em 1000ml
Como iremos precisar de 220,5g/mol de H2SO4, faremos outra regra de três simples

1000ml------>1764g/mol 
X--------------->220,5g/mol 
X=(220,5*1000)/1764 = 125ml 
Logo a resposta correta é 125ml de solução 18mol/l. 
Porquanto com 125ml da solução 18mol/L de H2SO4 + 625ml de H2O, você terá 750ml de uma solução 3mol/l 
2°) Já a segunda dá pra resolver com uma regra de três inversamente proporcional, ou seja. 
Você tem 20ml de uma solução 0,1mol/l, se adicionar água (aumentar o volume) irá reduzir a concentração, então; 

20ml ------>0,1mol/l 
X------------>0,02mol/l 

X=(20*0,1)/0,02 
X= 100ml. 
P.S também dá pra resolver a primeira usando regra de três invesamente proporcional 

750ml-----> 3mol/l 
X --------->18mol/l 
X= (750*3)/18 
X=125ml