Question

Na preparação do acido sulfúrico, em uma das etapas do processo ocorre a seguinte reação de equilibrio:
2 SO2 + O2⇄ 2SO3 ΔH∠ 0

Para aumentar o rendimento da reação é conveniente:
a)aumentar a temperatura e a pressão sobre o sistema
b)diminuir a temperatura e a pressão sobre o sistema
c)diminuir a temperatura e aumentar a pressão sobre o sistema
d)aumentar a temperatura e diminuir a pressão sobre o sistema
e)deixar a temperatura constante e diminuir a pressão sobre o sistema

Answer 1

letra c, pois a reação é exotermica porque o ΔH∠0, logo se diminuir a temperatura favorece a reação direta aumentando o rendimento da reação e se aumentar a pressão o equilíbrio se desloca para os produtos, pois a pressão é inversamente proporcional ao volume. quando aumentamos a pressão se desloca para o lado que tiver menor volume

Answer 2

Para aumentar o rendimento da reação deve-se diminuir a temperatura e aumentar a pressão sobre o sistema.

Alternativa correta letra: C.

Como aplicar a Lei de Le Chatelier?

O princípio de Le Chatelier determina que ao se aplicar uma força em um determinado sistema que está em equilíbrio, ele irá se deslocar buscando reajustar, diminuindo os efeitos da força.

A partir disso, tem-se que o número de moléculas nos reagentes são 3 ($2SO_2 + 1O_2$) e nos produtos são apenas 2 ($2SO_3$), com isso, ao aumentar a pressão irá favorecer aquele de menor molécula (produtos), favorecendo a reação na preparação do ácido sulfúrico.

Além disso, a reação é exotérmica (▲H < 0, ou seja, negativo) com isso, ao diminuir a temperatura, favorecerá a reação exotérmica.

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:  

brainly.com.br/tarefa/26511838

#SPJ2