Química, perguntado por carlaoeduhotdog, 11 meses atrás

Na preparação de uma solução de hidróxido de sódio, foram dissolvidos 0,4 grama dessa base em água suficiente para produzir 100 mL de solução.

Sabendo que a massa molar do NaOH é igual a 40 g/mol, o pH dessa solução será igual a

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por GNeves11

⇒Pelo cálculo da concentração em mol/L da solução de hidróxido de sódio, pela estequiometria da dissociação da base e, por fim, pelo cálculo do pH, em função da concentração de OH⁻, sabemos que o pH da solução é igual a 13.

RESOLUÇÃO

Concentração da solução de NaOH

→A partir dos dados do enunciado, podemos calcular a concentração comum da solução de hidróxido de sódio (NaOH). Utilizaremos a seguinte expressão:

$C=\dfrac{m}{V}$

Sendo:

C: concentração comum (g/L)
m: massa do soluto (g)
V: volume da solução (L)

Os dados fornecidos são a massa do soluto (0,4 g) e o volume da solução (100 mL=0,1 L). Com isso, temos:

$C=\dfrac{m}{V}\\\\\\C=\dfrac{0,4}{0,1}\\\\\\C=4\;g/L$

→Podemos, então, calcular a concentração em mol/L de NaOH na solução:

$M=\dfrac{C}{MM}$

Sendo:

M: concentração (mol/L)
MM: massa molar (g/mol)

Sendo assim, temos:

$M=\dfrac{C}{MM}\\\\\\M=\dfrac{4}{40}\\\\\\M=0,1\;mol/L$

Cálculo do pH

→Reação de dissociação do NaOH:

$NaOH~\rightarrow~ Na^+~+~OH^-$

→Pela estequiometria da reação acima, percebemos que a concentração de NaOH será igual à concentração de OH⁻ (somente em bases fortes). Logo, o pH da solução é calculado por:

$pH=14+log\;[OH^-]\\\\pH=14+log\;0,1\\\\pH=14-1\\\\pH=13$