Química, perguntado por carlaoeduhotdog, 7 meses atrás

Na preparação de uma solução de hidróxido de sódio, foram dissolvidos 0,4 grama dessa base em água suficiente para produzir 100 mL de solução.

Sabendo que a massa molar do NaOH é igual a 40 g/mol, o pH dessa solução será igual a

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por GNeves11

⇒Pelo cálculo da concentração em mol/L da solução de hidróxido de sódio, pela estequiometria da dissociação da base e, por fim, pelo cálculo do pH, em função da concentração de OH⁻, sabemos que o pH da solução é igual a 13.

RESOLUÇÃO

Concentração da solução de NaOH

→A partir dos dados do enunciado, podemos calcular a concentração comum da solução de hidróxido de sódio (NaOH). Utilizaremos a seguinte expressão:

$C=\dfrac{m}{V}$

Sendo:

C: concentração comum (g/L)
m: massa do soluto (g)
V: volume da solução (L)

Os dados fornecidos são a massa do soluto (0,4 g) e o volume da solução (100 mL=0,1 L). Com isso, temos:

$C=\dfrac{m}{V}\\\\\\C=\dfrac{0,4}{0,1}\\\\\\C=4\;g/L$

→Podemos, então, calcular a concentração em mol/L de NaOH na solução:

$M=\dfrac{C}{MM}$

Sendo:

M: concentração (mol/L)
MM: massa molar (g/mol)

Sendo assim, temos:

$M=\dfrac{C}{MM}\\\\\\M=\dfrac{4}{40}\\\\\\M=0,1\;mol/L$

Cálculo do pH

→Reação de dissociação do NaOH:

$NaOH~\rightarrow~ Na^+~+~OH^-$

→Pela estequiometria da reação acima, percebemos que a concentração de NaOH será igual à concentração de OH⁻ (somente em bases fortes). Logo, o pH da solução é calculado por:

$pH=14+log\;[OH^-]\\\\pH=14+log\;0,1\\\\pH=14-1\\\\pH=13$