Question

Na preparação da argamassa, o operário da construção mistura água (H2O) e cal virgem (CaO), também chamada de cal viva. Nessa mistura, ocorre uma reação química que resulta na formação da cal extinta, Ca(OH)2(aq). A cal virgem (CaO), por sua vez, é obtida a partir de uma reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3). Essas duas reações estão equacionadas a seguir: (1) Decomposição do CaCO3: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Variação de entalpia = +1207 kJ/mol (2) Formação da cal extinta: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) Variação de entalpia = -986 kJ/mol Com relação as reações (1) e (2), considere as afirmativas a seguir: I. A reação (1) é exotérmica. II. Na reação (1) o sistema absorve energia do ambiente, sendo necessário o fornecimento contínuo de calor para que a reação continue ocorrendo. III. Na reação (2) a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes. IV. A reação (2), após ser estimulada, se inicia e ocorre naturalmente, liberando calor. As afirmativas verdadeiras são: ALTERNATIVAS II e III, somente. III e IV, somente. I, II e III, somente. I, III e IV, somente. II, III e IV, somente.

Answer 1

Considerei alternativa A - II e III, somente.

II. Na reação (1) o sistema absorve energia do ambiente, sendo necessário o fornecimento contínuo de calor para que a reação continue ocorrendo.

III. Na reação (2) a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.

Answer 2

Resposta:

A resposta é a II,III e IV

Explicação: é uma reação exotérmica, então ela libera calor, assim tornando a IV também verdadeira.