Question

Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/l de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

Answer 1

  2 SO₂ + O₂  ⇄  2 SO₃

Kc = [P] / [R]

mas o problema nos deu a concentração inicial e não a concentração de equilíbrio então vamos achar a concentração de equilíbrio pela tabela

                       SO₂     O₂     SO₃

Inicio -------      [6]      [4]      zero

equilíbrio -      [2]      [3]        [4]

Kc = [4]² / [2]²·[3]

Kc = 16/12

Kc = 4/3 (mol/l)⁻¹

Answer 2

Temos a equação balanceada: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Assim, sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1 : 2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.

Sabendo que a proporção é 2 : 1 : 2 e foram formados 4 mol de SO3(g), então, 4 mol de SO2(g) e 2 mol de O2(g) foram usados. Então, temos:

Reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Início:       6 mol        5 mol          0

Proporção: 4 mol      2 mol       4 mol (foram usados na reação)

A quantidade de cada espécie no equilíbrio:

SO2(g) = 6 mol – 4 mol = 2 mol

O2(g) = 5 mol – 2 mol = 3 mol

SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol

Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:

$Kc = \frac{[SO3]^{2}}{[SO2]^{2}.[O2]}$

$Kc = \frac{[4]^{2}}{[2]^{2}.[3]}$

$Kc = \frac{16}{4.3}$

Kc = 1,333

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