Question

“Na prática, ao tratar de processos, é fundamentalmente importante conhecer os componentes que estão presentes em cada uma de suas etapas. Mais do que isso, frequentemente encontraremos mais de um componente no processo, na forma de misturas e soluções. Conhecer as proporções em que cada componente se apresenta permite uma melhor compreensão do sistema, levando a melhores soluções para possíveis problemas.”

ORGEDA, R.; YOSHI, C. M. H. Fenômenos de Transporte. Maringá-PR.: Unicesumar, 2020.

Sabe-se que o número de mols (n) pode ser determinado pela razão entre a massa do composto (m) e sua massa molar (MM). Assim, um composto com massa molar igual a 20 g/mol e 0,4 de fração mássica, possui quantos mols em uma solução com massa total de 350 g?
Alternativas
Alternativa 1:
3,5

Alternativa 2:
4,0

Alternativa 3:
6,5

Alternativa 4:
7,0

Alternativa 5:
8,0

Answer 1

Esse composto possui 7 mols, alternativa 4 é a correta.

Vejamos como resolver essa questão. Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico.

Será necessário apenas a fórmula do número de mols, que já está apresentada no exercício.

Vamos aos dados iniciais:

• Sabe-se que o número de mols (n) pode ser determinado pela razão entre a massa do composto (m) e sua massa molar (MM).
• Assim, um composto com massa molar igual a 20 g/mol e 0,4 de fração mássica, possui quantos mols em uma solução com massa total de 350 g?

Resolução:

Fração mássica: 0,4 ou 40%.

Uma solução com 350g, possui (350 . 04) do composto em questão, ou seja, 140 g.

n = (m)/(MM) = 140 g/20 g/mol

n = 7,0 mols.