Question

Na pesquisa em sínteses de supercondutores, está sendo estudada a reação Tl2O3(l) + 2 BaO(s) + 3 CaO(s) + 4 CuO(s) → Tl2Ba2Ca3Cu4O12. (a) Quantos mols de BaO são necessários para reagir com 4,0 g de CaO? (b) Calcule a massa de CuO necessária para produzir 0,10 mol do produto

Answer 1

Olá, Mimribeiropb9b03.

ITEM A

Vamos analisar a reação dada:

Tl₂O₃(l) + 2 BaO(s) + 3 CaO(s) + 4 CuO(s) → Tl₂Ba₂Ca₃Cu₄O₁₂(s)

Vemos que a proporção da reação balanceada é de 3 mols de CaO para 2 mols de BaO.

A massa molar do óxido de cálcio é 56 g/mol. Em 4,0 g de CaO teremos:

n = 4,0g × 56g/mol

n = 0,071 mol CaO

Como sabemos a proporção e temos o número de mols de CaO, podemos calcular o número de mols de BaO necessários:

3 mol CaO ---- 2 mol BaO

0,071 mol CaO ---- x

x = (0,071 mol CaO × 2 mol BaO) ÷ 3 mol CaO

x = 0,047 mol BaO

A massa molar do BaO é 153 g/mol. Teremos, então:

m = 0,047 mol BaO × 153 g/mol

m = 7,19 g BaO

São necessários 7,19 g de BaO para reagir com 4,0 g de CaO.

ITEM B

Pela reação dada, vemos que a formação de 1 mol de produto consome 4 mol de CuO. Por regra de três, podemos calcular:

1 mol produto --- 4 mol CuO

0,10 mol produto --- y

y = (0,10 mol produto × 4 mol CuO) ÷ 1 mol produto

y = 0,40 mol CuO

A produção de 0,1 mol do semicondutor consome 0,40 mol de CuO. Como a massa molar do óxido de cobre é 79 g/mol, teremos:

m = 0,40 mol CuO × 79 g/mol

m = 31,6 g CuO

São necessários 31,6 g de CuO para produzir 0,1 mol do produto.

Espero ter ajudado.