Question

Na padronização de uma solução diluída H2SO4 foram gastos 35,7 ml

da solução para neutralizar 200 mg de Na2CO3. Qual a molaridade da solução de H2SO4?

Answer 1

Dados:

V ( H₂SO₄) = 35,7 mL / 1000 => 0,0357 L

M ( H₂SO₄) = ?

Massa de Na₂CO₃ :

200 mg / 1000 => 0,2 g

Cálculo do número de mols ( Na₂CO₃)

mm = 106 g/mol

0,2 / 106 => 0,001886 mols

Estequiometria da reação, para o cálculo de mols ( H₂SO₄)

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = H₂CO₃ + Na₂SO₄

1 mol H₂SO₄ ------------------- 1 mol Na₂CO₃
x mol H₂SO₄ ------------------- 0,001886 mols Na₂CO₃

x = 0,001886 mols Na₂CO₃

Por fim:

M ( H₂SO₄) = n / V

M ( H₂SO₄) = 0,001886 / 0,0357

M ( H₂SO₄) = 0,0528 mol/L⁻¹

espero ter ajudado!