Question

Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.

H(aq)++OH(aq)-H2O(l)

Numa análise, a 25 °C, 1 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:

a) 5 b) 8 c) 10 d) 12 e) 13

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Aplicar

M= n1 ÷ V onde M= concentração molar (mol/L), n1= nº de mols, V= volume da solução (L)  

Dados

- para o KOH

Vb= 1 mL ==> Vb= 0,001 L

Mb= 2 mol/L

n1= M * V

n1= 2 mol/L * 0,001 L

n1= 0,002 mol

- para o HCl

Va= 100 mL ==> Va= 0,1 L

Ma= 0,01 mol/L

n1= M * V

n1= 0,01 mol/L * 0,1 L

n1= 0,001 mol

pH= ?

Reação balanceada que ocorre: KOH + HCℓ ----> KCℓ + H2O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de: 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCℓ;

- como 0,001 mol de KOH reage com 0,001 mol de HCl verificamos que há um excesso de 0,002 mol - 0,001 mol= 0,001 mol de NaOH em ≅ 100 mL da solução;

- concluímos que a solução é alcalina (pH > 7);

- cálculo do pH

[OH⁻] = 0,001 mol ÷ 0,1 L

[OH⁻] = 0,01 = 10-² mol/L  

pOH = - log[OH⁻]  

pOH = - log(10⁻²)  

pOH = 2  

pH + pOH = 14  

pH= 14 - pOH

pH= 14  -  2

pH = 12