Question

Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio por 98,0g de ácido sulfúrico a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a: a) 1mol de moléculas b) duas moléculas c) 1,204.1023 moléculas d) 18 gramas e) 2 moles de 22,4 litros

Answer 1

Olá,

Montando e balanceando a equação de neutralização total temos:
(2)NaOH   +   (1)H2SO4     -->     (1)Na2SO4     +     (2)H2O
     80g               98g                            142g                  36g

a) Falso. Produz 2 mols.
b) Falso. Como 1 mol de qualquer substância possui 6x10^23 e temos 2 mols de água, então temos 2 x 6x10^23 = 12x10^23 = 1,2x10^24.
c) Falso. Como 1 mol de qualquer substância possui 6x10^23 e temos 2 mols de água, então temos 2 x 6x10^23 = 12x10^23 = 1,2x10^24.
d) Falso. 1 mol de água possui 18g, logo, 2 mols de água possui 36g.
e) Falso. A questão informa que a temperatura é de 25ºC, logo, não está nas CNTP(0ºC e 1atm). Assim, teríamos que usar PV = nRT, no entanto, a questão não forneceu a pressão, ficando impossível de calcular.

OBS: Se estivesse nas CNTP, onde 1 mol possui 22,4L, teríamos 44,8L, pois temos 2 mols de H2O.

Não encontrei nenhuma resposta... :(
Copiou o enunciado corretamente?!
Se eu estiver errado avisa!!!

Abração