Question

"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criara Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir: ^6*"*12®6(s) + ®2(g) * ^2(g) + ^2®(<) Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose (A) são necessárias 15,0 g de C02. (B) são produzidas 36,7 g de H20. (C) são necessárias 32,0 g de 02. (D) são produzidas 44,0 g de C02. (E) são necessárias 26,7 g de 02.

Answer 1

Olá,
a reação balanceada é:

C6H12O6(s)  + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

referente à combustão da glicose formando CO2 e água.
Cada 1mol de glicose reage com 6mols de O2 conformando 6mols de CO2 e H2O.

Considerando que reagirá 25g de glicose, primeiro vamos calcular o número de mol referente à essa massa de glicose. A massa molar da glicose é de 180g/mol, o que dá o seguinte número de mol para 25g:

n = m/MM

n = 25g/180gmol-1

n = 0,14mol

Como a proporção de glicose para O2  é de 1:6

1mol -------------- 6mols
0,14mol----------- xmol

x = 0,83mol de O2 são necessários. Considerando a massa molar do O2, 32g/mol, 0,83 equivale à massa de:

n*MM = m
0,83*32gmol-1 = m
26,7g de O2. 
Resposta: E.