Question

Na mistura de Agua com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica como solvente e o sal como soluto. Podemos, em outras palavras, representar a mistura pela seguinte notação: NaCl(aq). Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl, totalizando dois litros (2L) de solução? (massa molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol) Escolha uma:

Answer 1

Resposta:

M = 0,2 mol/L

Explicação:

Temos que -> $M =\frac{n}{V}$

Molaridade = nº mol / volume [L]

e  $n =\frac{m}{MM}$

número de mol = massa / massa molar

Então, primeiro calculamos o n:

23,4g / 22,9 + 35,4 (que são as massas molares do Na e do Cl, respectivamente)

n = 23,4 / 58,3 -> 0,4 mol

Agora, colocando o n na fórmula de molaridade

M = n / V

M = 0,4 / 2

M = 0,2 mol/L

Answer 2

Resposta:

M = 0,2 mol/LL

Explicação:M = 0,2 mol/L