Na fermentação anaeróbica de um cereal, a bactéria Saccharomyces cerevisiae fermenta a glicose das plantas para formar o etanol através da seguinte reação:
C6H12O6 → C2H5OH + CO2
a) Quantos mols de etanol serão produzidos se 2,25 mol de glicose forem fermentados pelas bactérias?
b) Quantos quilogramas de etanol serão produzidos se 360 g de glicose forem fermentados pelas bactérias.
Constantes Constante de Plank = 6,63x10-34 Js
Velocidade da luz no vácuo = 3,00x108m/s Constante de Boltzmann = 1,38 x 10-23JK- Constante de Avogrado = 6,02x10-23 Constante de Rydberg= 2,18 x 10-18J Massa do é = 9,11 x 10-28 g
Fórmulas
= E = h
Boa sorte!
= ( 1 ) 2
1 1 2 ∆ = (2 − 2) = + = 2
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando a equação não ajustada
C6H12O6 → C2H5OH + CO2
a) A partir de 2,25 mol de glicose, são formados 4,5 mol de etanol
b) A partir de 360 g de glicose, são obtidos 0,184 kg de etanol
Explicação:
A equação não ajustada é C6H12O6 → C2H5OH + CO2
PRIMEIRO PASSO: AJUSTAR A EQUAÇÃO
No primeiro membro temos 12 H e no segundo 6 H. Para ajustar colocamos 2 na frente de C2H5OH, resultando
C6H12O6 → 2 C2H5OH + CO2
Para ajustar o C é só usar o coeficiente 2 para o CO2. Portanto:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 que é q equação ajustada
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SEGUNDO PASSO: RESPONDER À QUESTÃO A
É uma relação mol de glicose x mol de álcool ou seja:
C6H12O6 → 2 C2H5OH
1 mol 2 mol
2,25 mol n
n = 2 x 2,25 = 4,5 mol de etanol
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TERCEIRO PASSO : RESPONDER À QUESTÃO B
Vamos calcular para isso as massas molares de glicose e álcool a partir das massas atômicas C = 12 u, O = 16 u e H = 1 u
Glicose C6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180 g/mol
Etanol C2H6O = 2 x 12 + 6 x 1 + 1 x 16 = 46 g/mol
Podemos agora estabelecer uma relação mass de glicose x massa de etanol
C6H12O6 → 2 C2H5OH
180 g 2 x 46
360 m
m = 2x46x360/180 = 184 g ou
1 kg ==========1000 g
m 184
m = 184 / 1000 = 0,184 kg de etanol