Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico na CNTP o equilíbrio se estabelece quando estão presentes na solução 2/3 de moles de éster e 2/3 de moles de água, calcule a constante de equilíbrio?
Soluções para a tarefa
H3C-COOH + H3C-CH2-OH ---> H3C-COO-CH2-CH3 + H2O
A relação estequiométrica é 1:1:1:1 .
Então para formar 2/3 de mols de produtos terá sido consumido 2/3 de reagentes. Então sobre de reagentes a a quantidade de mols inicial menos o que reagiu.
n(acido)=n(ácool)=1-2/3=3/3-2/3=1/3mol
Nas CNTP a mistura reacional será líquida, então elas estarão em solução aquosa.
A concentração de equilíbrio será o número de mols no equilíbrio dividido pelo volume da solução de reação. C=n/V
Ceq(ácido)=1/3V
Ceq(álcool)=1/3V
Ceq(éster)=2/3V
Ceq(água)2/3V
Considerando a reação elementar, temos que a constante de equilíbrio será:
Kc=[Ceq(éster).Ceq(água)]/[Ceq(ácido).Ceq(álcool)]
Substituindo os valores:
Kc=[2/3V . 2/3V]/[1/3V . 1/3V]
Como o V aparece duas vezes no denominador e no numerador, simplificamos eles:
Kc=[2/3 . 2/3]/[1/3 . 1/3]
Simplificamos os 3 também:
Kc=[2.2]/[1.1]
Kc=4
Espero ter ajudado =)
Podemos afirmar que a constante de equilíbrio equivale a Kc=4.
--> o primeiro passo é escrever a reação:
H3C-COOH + H3C-CH2-OH ---> H3C-COO-CH2-CH3 + H2O
--> observe que a relação estequiométrica é 1:1:1:1 .
--> dessa forma poderemos dizer que para formar 2/3 de mols de produtos serão consumidos 2/3 de reagentes.
então teremos que:
n(acido)=n(ácool)= 1/3mol
Considerando as CNTP, a mistura reacional será uma solução aquosa e a concentração de equilíbrio equivale ao número de mols no equilíbrio dividido pelo volume da solução de reação:
C=n/V
Ceq(ácido)=1/3V
Ceq(álcool)=1/3V
Ceq(éster)=2/3V
Ceq(água)2/3V
COm isso:
Kc= [Ceq(éster).Ceq(água)]/[Ceq(ácido).Ceq(álcool)]
Kc=[2/3V . 2/3V]/[1/3V . 1/3V]
Kc=[2/3 . 2/3]/[1/3 . 1/3]
Kc=[2.2]/[1.1]
Kc=4
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