Na equação abaixo quem é o agente oxidante e o agente redutor?
N₂ +O2 NO
ME AJUDEM, POR FAVOR
Soluções para a tarefa
Resposta:
- o número de oxidação do O passou de 0 para -2. Ele sofreu redução, logo o O₂ é o agente oxidante.
- o número de oxidação do N passou de 0 para +2. Ele sofreu oxidação, logo o N₂ é o agente redutor.
Partindo das definições:
Oxidante é o elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio de reduzindo)
Redutor é o elemento ou substância que provoca reduções (ele próprio se oxidando)
Para resolver essa questão, é necessário analisar o Nox (número de oxidação) de cada um dos reagentes e produtos da reação.
Nos reagentes, temos:
Nox do N₂: 0 (por ser uma substância simples)
Nox do O₂: 0 (idem)
Nos produtos, temos:
Nox do N: +2 (sofre oxidação, ou perda de elétrons)
Nox do O: -2 (sofre redução, ou ganho de elétrons)
Lembrando que a soma dos Nox dos elementos de uma substância é sempre 0. Além disso, sabemos que na maioria dos casos o Nox do oxigênio numa substância composta é -2, pois recebe 2 elétrons.
Concluindo, temos:
Agente oxidante: O₂
Agente redutor: N₂