Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HClO 1 M, para 10 mL da amostra alcalina gastou-se 7 mL do ácido. Determine a massa de KOH encontrada nos 10 mL da amostra
Soluções para a tarefa
A equação de neutralização é a seguinte:
KOH + HClO ⇒ KClO + H₂O
Veja que a relação mol para mol é de 1 para 1 (1:1), ou seja, 1 mol de base (KOH) reage com 1 mol de ácido (HClO).
Assim, o que deve ser feito primeiro é encontrar o número de mols de ácido gasto na reação. Como temos a concentração Molar do ácido = 1 M e temos o volume gasto = 7 mL, podemos encontrar o número de mols pela fórmula da concentração molar (M):
M = n/V
Onde, M = molaridade, n = nºde mols e V = volume em Litros.
Assim, convertendo 7 mL para litro, teremos 0,007 L (7 mL), basta dividir o valor em mL por 1000 para passar para litros.
Jogando na fórmula para encontrar o nº de mols (n):
M = n/V
1 = n/0,007
n = 0,007 mol de ácido.
Como a proporção de ácido para base é de 1:1, temos que a quantidade de base na amostra de 10 mL é de 0,007 mol de KOH.
Assim, para encontrar a massa (m), basta usar a fórmula do nº de mols (n):
n = m/MM
Onde, n = nº de mols, m = massa = ??? e MM = massa molar do KOH.
Massa molar do KOH: (Considerando, K = 39 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol)
KOH = K + O + H = 39 g + 16 g + 1 g = 56 g/mol
Agora jogando os dados na fórmula do nº de mols:
n = m/MM
0,007 = m/56
m = 56 x 0,007
m = 0,392 g de KOH