Question

Na combustão de 60g de etano a 0,95 atm e 25C°, o volume produzido de dióxido de carbono é de:
R: 102,9 L

Alguém pode explicar como chego nesse resultado??????

Answer 1

Primeiramente vamos montar a equação química balanceada. Lembrando que sempre a combustão sendo completa, libera-se dióxido de carbono e água.

2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
Coeficientes Estequimetricos balanceados vamos ás relações:

Primeiros vamos descobrir quantos mols de etano são 60 g.

C2H6 = 30 g/mol

Aplicando na fórmula:
N1= número de mol
M = massa da substância em gramas
MM = massa molar

N1= M / MM
N1= 60 / 30
N1= 2 mols de etano.

Não precisa fazer conta, pois olhando a equação química balanceada vemos que 2 mols de ETANO produz 4 mols de Dioxido de Carbono.
Basta agora colocarmos todas as informações na
Equação de Clayperon. Lembrando que a temperatura dever ser convertida para Kelvin. E também como a pressão foi dada em atm, a constate usada é R = 0,082.
K°= temperatura em C° + 273
K°= 25 + 273
K°= 298
Com a temperatura convertida basta fazer o uso da fórmula :
P= pressão
V = volume
n= número de mols
R= constante universal dos gases ( atm, 0,082)
T = temperatura
----------------------
P V = n R T
0,95 . V = 4 . 0,082. 298
V = 4 . 0,082 . 298 / 0,95
V = 97,744 / 0,95
V = 102,9 L <--- assim que se chega ao resultado .