Na CNTP , 11,2 litros de dióxido de carbono regaem com hidróxido de sódio. Qual a massa de carbonato de sódio obtida sabendo -se que o rendimento da reação foi de 90%
Soluções para a tarefa
Resposta:
47,7 g
Explicação:
- Essa tarefa é sobre estequiometria.
- Estequiometria estuda o cálculo das quantidades e proporções (reagentes e produtos) que fazem parte de uma reação química qualquer.
Sem mais delongas, bora para a solução!
Solução:
1. A equação balanceada da formação de carbonato de sódio é:
2NaOH + CO₂ ⇒ Na₂CO₃ + H₂O
hidróxido dióxido carbonato água
de sódio de carbono de sódio
2. A quantidade de CO₂ utilizada na reação é:
1 mol ----- 22,4 L
x ----- 11,2 L
∴ x = 0,5 mol de CO₂
3. Vamos determinar as massas moleculares de gás carbônico e do carbonato de sódio:
mm(CO₂) = 12 + 2 . 16 = 44 g/mol
mm(Na₂CO₃) = 2 . 23 + 1 . 12 + 3 . 16 = 106 g/mol
4. Agora, vamos determinar a massa de carbonato de sódio formada supondo uma reação completa.
CO₂ Na₂CO₃
1 . 44 g ----------- 1 . 106 g
0,5 . 44 g -------- y
y = 2332 / 44
∴ y = 53 g de Na₂CO₃
5. Mas o rendimento da reação é de 90%, portanto a massa de carbonato de sódio formada será:
100% ------ 53 g
90% ------- z
∴ z = 47,7 g de Na₂CO₃
Conclusão: a massa de carbonato de sódio formada obtida é 47,7 g.
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Estequiometria
https://brainly.com.br/tarefa/26770945
Bons estudos! : )
Equipe Brainly
