Na cidade de Seveso, na Itália, após explosão um uma fábrica de produtos químicos, foi lançada ao ar uma espécie de nuvem composta de dioxina (subproduto industrial gerado em certos processos químicos, como na produção de cloro e inseticida, bem como na incineração de lixo) que permaneceu estacionada sobre a cidade. Os primeiros impactos foram observados nos animais, que começaram a morrer gradativamente. Já os humanos passaram a apresentar feridas na pele, desfiguração, náuseas e visão turva, dentre outros sintomas. A reação de formação da dioxina partindo de certo inseticida ocorre na proporção de 6 mol de inseticida para 2 mol de dioxina. A massa, em toneladas, de dioxina liberada na atmosfera considerando um estoque de 3,8 toneladas de material que sofreu combustão num processo que apresenta rendimento equivalente a 89% é Dados: massas molares: inseticida = 86 g/mol; dioxina = 322 g/mol.
Soluções para a tarefa
A massa de inseticida liberada na atmosfera é 3,8 toneladas = 3,8*10^6 g.
Com massa molar do inseticida (86 g/mol), podemos encontrar o número de mols de dioxina liberado na atmosfera fazendo uma regra de três:
86 g inseticida — 1 mol inseticida
3,8*10^6 g inseticida — x mol inseticida
x = (3,8*10^6)/86
x = 4,4*10^4 mol inseticida
O enunciado diz que 6 mol de inseticida formam 2 mol de dioxina. Então, podemos descobrir quantos mols de dioxina serão formados a partir de 4,4*10^4 mol do inseticida:
6 mol inseticida — 2 mol dioxina
4,4*10^4 mol inseticida — y mol dioxina
y = 2*(4,4*10^4)/6
y = 1,47*10^4 mol dioxina
A partir da massa molar da dioxina, podemos descobrir a massa da dioxina (322 g/mol) formada:
322 g dioxina — 1 mol dioxina
m g dioxina — 1,47*10^4 mol dioxina
m = 322*1,47*10^4
m = 473,74*10^4 g
m = 4737400 g
Como o rendimento do processo foi de 89%, não se esqueça de multiplicar o valor final (ou o valor de inseticida q formou o valor final) por 0,89:
4737400*0,89 = 4216286 g
Portanto, a massa de dioxina formada foi 4216286 g = 4,216286 toneladas (aproximadamente 4,2 toneladas).