Question

Na atmosfera, as moléculas de NO(g) tem um tempo de vida curto, pois reagem rapidamente com o O2(g) produzindo dióxido de nitrogênio(NO2(g)). segundo a reaçãoNO()g + 1/2O2(g) --NO2(g)Substância | /\°f, 25°c (kj/mol¹)NO(g) | 90,25O2(g) | 0,00NO2(g) | 33,20A reação acima é___________ e a variação de entalpia padrão(/\H), e kj/mol¹ é_______Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas:a)exotérmica: -114,10b)exotérmica: -57,05c)exotérmica: -5,70d)endotérmica: +57,05e)endotérmica: +114,10

Answer 1

Reação:                            NO      +    ½ O₂  ⇒  NO₂
Entalpias de formação:  (+90,25)       (0)          (+33,2)

Reagentes: NO e O₂.
Produto: NO₂.

ΔH = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes
ΔH = +33,2 - (+90,25)
ΔH = +33,2 - 90,25
ΔH = - 57,05 kJ (reação exotérmica, pois tem sinal negativo)