Question

Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:


CF2Cl

CF2Cl2

CFCl2

CFCl

Answer 1

(Fluor) F = 31,4%
(Cloro) Cl = 58,7%
31,4 + 58,7 = 90,1% o restante é de Carbono
(Carbobo) C = 9,9%

em 100g de CFC o fluor participa em 31,4% dessa massa:
100g ------- 100%
x g --------- 31,4%
x = 31,4 gramas de Fluor

F2 = 19 + 19 = 38g
38g ------ 2 F
31,4 ------ x F
x = 1,6 mols

O Cloro participa de 58,7% da massa do CFC.
Cl2 ----- 35 + 35 = 70g
70g ------- 2 mol de Cl
58,7g ----- x mol de Cl
x = 1,6 mols

O Carbono participa de 9,9% da massa do CFC
C = 12 g
12g ---- 1 mol de C
9,9 ---- x mol de C
x = 0,8 mols de C

AGORA VOCÊ SELECIONA O QUE ESTÁ EM MENOR QUANTIDADE (Carbono) E DIVIDE A QUANTIDADE DE MOL ENCONTRADA COM O RESTANTE.

0,8 ÷ 0,8 = 1 mol de C
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de F
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de Cl

Então a fórmula será CF2Cl2

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Então a fórmula será CF2Cl2

Espero ter ajudado