Question

Na análise elementar de um composto R verifica-se que em uma queima incompleta tem-se a produção e um óxido neutro tóxico ao ser humano e de um óxido anfótero formado pelo elemento da tabela periódica que não apresenta repulsão protônica. A massa dos óxidos mencionados são respectivamente 7,957g e 3,411g. Sabe-se que o composto R possui três elementos químicos e sua atomicidade é quatro unidade menor que a glicose. Determine a fórmula molecular de x e sua massa molar.

Answer 1

Olá!

Para resolvermos a questão vamos primeiro "traduzir" de uma forma que fique mais fácil de analisarmos.

Combustão incompleta: É quando um composto orgânico sofre combustão, mas não há oxigênio disponível para a combustão completa. Sempre gera como produto monóxido de carbono (ou outra forma elementar de carbono) + água.

Óxido neutro tóxico = monóxido de carbono (CO)

Elemento da tabela que não apresenta repulsão protônica = Hidrogênio (H)

óxido anfótero = água (H₂O)

Glicose = C₆H₁₂O₆, atomicidade = 24, logo R tem atomicidade = 20.

Dito isso, já temos algo bem mais simples para resolver. Basta agora fazer uma análise elementar para determinar a fórmula molecular e massa molar:

Como o enunciado informa que R possui apenas três elementos químicos, obrigatoriamente eles devem ser C, H e O, pois estes estão presentes no produto da combustão.

Sendo assim temos CxHyOz

Partindo das massas dos óxidos, encontramos seus números de mols utilizando a massa molar:

Massa CO = 7,957g ⇒ $n=\frac{m}{M}=\frac{7,957}{28}=0,28$

Massa H₂O = 3,411g ⇒ $n=\frac{m}{M}=\frac{3,411}{18}=0,19$

Partindo do menor valor 0,19, e da relação 1:1 da reação, temos:

C e O = 0,19 -> 1 -> 5

H -> 0,28 -> 2 -> 10

OBS: Todo CO e H₂O são provenientes de CxHyOz.

Nossa fórmula molecular de R será: C₅H₁₀O₅ (A = 20)

Portanto nossa massa molar é: 150 g/mol

Espero ter ajudado!