N
Um elemento E é formado por dois isotopos E-50 e E-54. Em 100
átomos desse elemento há 60 átomos do isotopo E50. Calcule a massa,
em u, do elemento E. *
O 51,6u
50u
53,5u
O 60u
52.4u
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Resposta:
MA= 51,60 u
Explicação:
Cálculo da massa atômica
Aplicar
1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2) somar todos os resultados;
3) dividir o somatório encontrado por 100
MA= (Mi1 * %i1 + Mi2 * %i2 + Mi3 * %i3 + ...) ÷ 100 onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...
Dados
Mi1= 50 u
- como em 100 átomos temos 60 átomos de E⁵⁰, então:
%i1= 60%
Mi2= 54 u
%i2= 40%
MA= [(50 u * 60%) + (54 u * 40%)] ÷ 100
MA= [3000 + 2160] ÷ 100
MA= 5160 ÷ 100
MA= 51,60 u
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