Question

Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando
aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades
diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é
aproveitada para inflar air bags nos automóveis quando a colisão
acontece. A decomposição do NaN3 leva à produção de quantidade de gás
conforme a equação química:
NaN3 -
Na + N2
Supondo-se que 65g de NaN3 são usados em um air bag, qual será a
quantidade, em L, de gás nitrogênio produzida a 27°C e 1 atm?​

Answer 1

O volume produzido de gás nitrogênio será de 36,9 L.

Vamos primeiro escrever a equação química balanceada:

2 NaN3 = 2 Na + 3 N2

Nela, vemos que 2 moles de azida de sódio geram 3 moles de gás nitrogênio.

Como a massa molar de azida de sódio é de 65 g/mol, temos que 65 g corresponde a 1 mol, o que irá gerar:

2 moles de azida de sódio ------ 3 moles de gás nitrogênio

1 mol de azida de sódio ------ x

x = 1,50 mol de gás nitrogênio

Como a temperatura é de 27 ºC e a pressão é de 1 atm, temos que o volume será de:

(1) . V = (1,50) . (0,082) . (300)

V = 36,9 L

Espero ter ajudado!