Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de Sódio e Potássio, são industrialmente importantes. Como é o caso do Hidróxido de Sódio, cujo nome comum é soda cáustica (NaOH).Soluções contendo NaOH, podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 100 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,88 mol/L. (Dados: Na=23; O=16; H=1)
A) 2,5 g de de solução de soda cáustica.
B) 3,5 g de solução de soda cáustica.
C) 4,5 g de solução de soda cáustica.
D)5,5g de solução de soda cáustica.
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Se fossemos preparar uma solução de 1 mol de soda cáustica para 1 litro, teríamos que 1 mol de NaOH = 1 mol de Na + 1 mol de O + 1 mol de H. Assim, 1 mol de NaOH teria massa de 23g + 16g + 1g = 40g.
Como a solução a ser preparada é de 0,88 mol para 1 litro:
0,88 x 40g = 35,2g
Já que a massa a ser calculada é para uma solução de 100ml, temos que o valor em gramas será o obtido em 1 litro dividido por 10:
35,2 / 10 = 3,52
Dessa maneira, se o exercício exige a quantidade aproximada, a resposta será a alternativa B. Caso ele exija uma quantidade exata, 3,5g seriam insuficientes, sendo a alternativa com o valor mais próximo acima do suficiente a C (4,5g).
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