Question

Muitas são as teorias existentes para explicar as ligações entre os elementos químicos como a teoria de ligação de valência (associada ao modelo da hibridização) e a teoria do orbital molecular. Estas teorias são propostas diferentes para descrever a estrutura molecular baseadas no modelo da mecânica quântica. Assim a existência de orbitais atômicos dando origem a orbitais moleculares, sua distribuição espacial, ângulos e comprimentos de ligação e a geometria de uma molécula são melhor compreendidos e explicados utilizando a teoria quântica. Baseando-se nestas teorias de ligação entre os elementos químicos, é correto afirmar que: A) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizando orbitais moleculares s–sp2. B)a molécula de H2O apresenta 2 orbitais moleculares s–sp3. C)a molécula do C2H4 apresenta geometria molecular tetraédrica. D)a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligação menores que 120º. E)a molécula do gás N2 apresenta dois orbitais moleculares sigma do tipo p–p.

Answer 1

Resposta:

letra B

Explicação:

tenho ctz do gabarito pq ta na minha lista de exercicio

Answer 2

RESPOSTA - B
a) analisando a ligação feita entre F e B, o nível eletrônico utilizado pelo F será o p, logo p-sp^2
b) os elétrons do hidrogênio estão no subnível s, logo ligação s-sp^3
c) C2H4 é trigonal planar
d) Molécula de SO3 tem ângulos de 120° pois é trigonal plana
e) Em uma ligação dupla as ligações serão sigma e pi, logo, não são duas ligações sigma