Monte uma pilha utilizando Mg e Ag, identifique o cátodo e o anodo, faça a reação e calcule a DDP dessa pilha.
Ag+ + 1 e– → Ag E° = 0,80 volts
Mg2+ + 2 e– → Mg E° = – 2,38 volts
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha
Explicação: Ag^+1 + 1 e → Ag^0 E°red = 0,80 volt
Mg^+2 + 2 e → Mg^0 E°red =-2,38 volts(inverter a equação)
Ag^+1 + 1 e → Ag^0 (2)
Mg^0 → Mg^+2 + 2 e
2Ag^+1 + 2 e → 2 Ag^0
Mg^0 → Mg^+2 + 2 e
2Ag^+1 + Mg^0 → 2 Ag^0 + Mg^+2
2Ag^+1 para 2 Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons
Mg^0 para Mg^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons
DDP=Ered>-Ered<
DDP=+0,80-(-2,38)
DDP=+0,80+2,38
DDP=+3,18 V