Question

monte a equacao para a constante de equilíbrio da reacao abaixo: 2NH3----3H2+N2
por favor é urgentee dou 30 pontos​

Answer 1

Resposta:

Vamos, então, ver um exemplo para entender como calcular o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc):

Exemplo: Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mol de gás nitrogênio e 12 mol de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de uma hora, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio químico e que foram formados 4,5 mol de gás amônia. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc, com a mesma temperatura inicial?

Resolução:

Primeiro vamos escrever a equação balanceada que representa a reação que ocorreu:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

É importante atentar para a proporção estequiométrica fornecida por essa equação, que é mostrada pelos coeficientes: 1 : 3 : 2.

A expressão da constante de equilíbrio Kc dessa reação é dada por:

Kc = [ NH3]2

[N2]. [H2]3

Para realizar o cálculo de Kc, precisamos determinar as concentrações de cada uma das substâncias participantes dessa reação no equilíbrio e substitui-las na fórmula acima. A concentração em quantidade de matéria, ou seja, em mol/L, é feita dividindo-se a quantidade de matéria ou substância em mol pelo volume da solução em litros (M = n1/V).

O volume nós já sabemos, resta saber as quantidades de matéria. Isso pode ser facilmente determinado por montarmos um esquema semelhante ao seguinte:

Equação química balanceada: 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Quantidades iniciais: 6 mol 12 mol zero

Quantidades que reagiram 2,25 mol 6,75 mol 4,5 mol

e que foram formadas:

Quantidades no equilíbrio: 6-2,25 = 3,75 mol 12-6,75 = 5,25 mol 4,5 mol

Observe que as quantidades que reagiram foram determinadas com base na proporção estequiométrica, ou seja, sabíamos que foram formados 4,5 mol de NH3, então, temos:

1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

↓ ↓ ↓

1 mol 3 mol 2 mol

↓ ↓ ↓

2,25 mol 6,75 mol 4,5 mol

Agora sabemos a quantidade de matéria (mol) de cada substância no equilíbrio. Se fosse uma reação em que os produtos também estivessem presentes desde o início, bastava somar a quantidade inicial com a que foi formada para descobrir a quantidade do produto no equilíbrio.

Com isso, podemos determinar a concentração em mol/L no equilíbrio, sabendo que o volume do recipiente é de 15 L:

N2: 3,75 mol = 0,25 mol/L

15

H2: 5,25 mol = 0,35 mol/L

15

NH3: 4,5 mol = 0,30 mol/L

15

Por fim, podemos aplicar esses valores na fórmula da constante de equilíbrio Kc:

Kc = [ NH3]2

[N2]. [H2]2

Kc = (0,3)2

(0,25).(0,35)3

Explicação:

acho q é isso