Question

Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e muito tóxico. Um método para determinar sua concentração no ar consiste em fazê-Io reagir, completamente, com pentóxido de di-iodo, a temperaturas entre 160 °C e 180 °C. Nesse processo, o monóxido de carbono é oxidado, formandose também uma substância simples. Medindo-se a massa dessa substância simples, é possível calcular a concentração de monóxido de carbono no ar.

a) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono. O pentóxido de di-iodo é um sólido que absorve água rapidamente, em condições ambientes, transformando-se num ácido monoprótico.

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água. Se o ácido monoprótico mencionado for aquecido a temperaturas acima de 200 °C, sofrerá decomposição, regenerando o pentóxido de di-iodo e a água.

c) Determine a porcentagem da massa inicial desse ácido que se transforma em água por aquecimento acima de 200 °C. Mostre os cálculos.

Answer 1

a) A equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono é 5CO + I2O5 → 5CO2 + I2.

O processo de oxidação do CO(2+) resulta na fabricação de CO2(4+) e o elemento produzido a partir deste processo é o iodo diatômico (I2).

b) A equação química balanceada que representa a reação entre pentóxido de di-iodo e água é I₂O₅ + H₂O → 2HIO₃ (este é o ácido monoprótico)

c) 2HIO₃ → I₂O₅ + H₂0   M(HIO₃) = 176g/mol

   2 mol              1 mol    M(H₂O) =  18g/mol

      ↓                    ↓

2 . 176g ----------18g

      100g ---------- x

       x = 5,1g

A porcentagem é de 5,1%