Question

(Modelo De Bohr)Um átomo de hidrogênio tem níveis de energia discretos dados pela equação En= eV onde n é o número quântico principal ( n = 1, 2, 3, 4 ....). Um elétron da camada K (n = 1) foi excitado quando seu átomo absorveu um fóton de 13,05 eV. Com essa energia, esse elétron transitará para a camada: a) L (n = 2) b) M (n = 3) c) N (n = 4)

Answer 1

Para que o elétron pule para um outro nível eletrônico, essa energia precisa ser exatamente a mesma que a diferença entre a energia de um nível e outro. Sabendo da equação de diferença de energia de dois níveis eletrônicos:

$\Delta E = E_H(\frac{1}{n^2_1}-\frac{1}{n^2_2})$

Sabendo que:

EH = 13,6eV
n₁ = 1

Temos:

$13.05 = 13.6(\frac{1}{1} - \frac{1}{n^2_2})\\\\ 13.05 = 13.6 - \frac{13.6}{n^2_2}\\\\ 13.05 - 13.6 = - \frac{13.6}{n^2_2}\\\\ -0.55 = -\frac{13.6}{n^2_2}\\\\ 0.55 = \frac{13.6}{n^2_2}\\\\ \{\frac{0.55}{13.6}\}^{-1} = \{\frac{1}{n^2_2}\}^{-1}\\\\ \frac{13.6}{0.55} = n^2_2\\\\ n_2 = \sqrt{24.72}\\\\ n_2 \approx 4.97$

Perceba que o nível de energia que obtivemos ao final da equação não é um número inteiro. De acordo com os postulados de Bohr, não existem estados intermediários para a distribuição eletrônica no átomo. Logo, o número inteiro anterior a 4,97 deve ser o nível de energia para o qual o elétron passou, ou seja, n = 4.

Alternativa C é a correta.