7. Gráfico de variação de entalpia de uma reação genérica
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:“A variação da entalpia, ΔH<0, é ______; a reação é ______ porque se processa _______ calor.” (COLOCAREI O GRÁFICO ABAIXO)
a)( )positiva, exotérmica, liberando
b)( )positiva, endotérmica, absorvendo
c)( )negativa, endotérmica, absorvendo
d)( )negativa, exotérmica, liberando
e)( )negativa, exotérmica, absorvendo
8. (Ufes) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2 (g), produzindo vapor de água, segundo a equação:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) ∆H = – 484 kj
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2 (g), é:
a)( )– 242 kj.
b)( )60,5 kj.
c)( )242 kj.
d)( )– 121 kj.
e)( )121 kj.
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
7) Alternativa d)
8) Alternativa d)
Explicação:
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
ΔH > 0 = reação endotérmica
ΔH < 0 = reação exotérmica
“A variação da entalpia, ΔH < 0, é NEGATIVA; a reação é EXOTÉRMICA porque se processa LIBERANDO calor.”
8) Reação balanceada
2 H₂(g) + O₂(g) ----> 2 H₂O(g) ∆H = – 484 Kj
MM(H₂)= 2*1= 2 u= 2 g/mol
- observe que a entalpia da reação refere-se a 2 mols de H₂;
assim:
Regra de três
2 * 2 g(H₂) ---– -484 Kj
1 gH₂) ----–-- H
H= -484 Kj * 1 g ÷ 2 * 2 g
H= -484 ÷ 2 * 2
H= -121 Kj
Thoth:
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém a ajudará...
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